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有關“無機化學——正常氧化物”,堿金屬中的鋰和所有堿土金屬在空氣中燃燒時,生成正常氧化物Li20和MO.其他堿金屬的正常氧化物是用金屬與它們的過氧化物或硝酸鹽作用得到的。例如:
Na2O2+2Na→2Na2O
2KNO3+10K→6K2O+N2
堿土金屬的碳酸鹽、硝酸鹽等熱分解也能得到氧化物MO.
堿金屬氧化物與水化合生成堿性氫氧化物MOH.LisO與水反應很慢,Rb2O和Cs2O與水發(fā)生劇烈反應,甚至爆炸。
堿土金屬的氧化物都是難溶于水的白色粉末。BeO幾乎不與水反應,MgO與水緩慢反應生成相應的堿。CaO,SrO,BaO遇水都能發(fā)生劇烈反應生成相應的堿,并放出大量的熱。
BeO和MgO可作耐高溫材料和高溫陶瓷,生石灰(CaO)是重要的建筑材料。
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