一、蒸餾原理

　　蒸餾的主要目的是從含有雜質(zhì)的化學試劑中分離出揮發(fā)性和半揮發(fā)性的雜質(zhì)或?qū)⒁讚]發(fā)和半揮發(fā)的主體蒸發(fā)出來，將不揮發(fā)和難揮發(fā)的雜質(zhì)留下。一種物質(zhì)在不同溫度下的飽和蒸汽壓變化是蒸餾分離的基礎。大體說來，如果液體混合物中兩種組分的蒸汽壓具有較大差別，就可以富集蒸汽相中更多的揮發(fā)性和半揮發(fā)性的組分。兩相－液相和蒸氣相－可以分別地被回收，揮發(fā)性和半揮發(fā)性的組分富集在氣相中而不揮發(fā)性組分被富集在液相中。

　　除了烴類混合物和少數(shù)其它例子之外，Raoult定律和Dalton定律可用于理想混合物體系，混合物溶液常常不遵循理想的蒸汽相-液相行為。應用這兩個定律可以得到一個二元體系的兩種組分的比揮發(fā)性（aAB）： aAB ＝ (YA/YB)/ (XA/XB) = P0A/ P0B 其中，YA和YB分別是平衡時氣相中組分A和B的摩爾分數(shù)，XA和XB分別是平衡時液相中組分A和B的摩爾分數(shù)，P0A和 P0B 分別是平衡時組分A和B的蒸汽壓，均服從Raouilt定律。隨著aAB增加，富集程度也增加。

　　二、簡單蒸餾

　　最簡單的蒸餾裝置，如圖－1所示。當一個液體樣品被加熱并轉(zhuǎn)變成蒸汽時，其中有一部分被冷凝而回到原來的蒸餾瓶中，而其余的被冷凝并轉(zhuǎn)入收集容器中，前者叫回流液，后者叫流出液。由于蒸餾是連續(xù)進行，逸出的和保存在液體中的組成在慢慢地改變。作為一種純化化學試劑的方法，簡單蒸餾只能分離具有較大的沸點差別的雜質(zhì)，諸如沸點與主體差別大于50℃的雜質(zhì)。若要除去沸點與主體差別小于50℃的雜質(zhì)，則要采用下面介紹的精餾方法。

　　簡單的常壓蒸餾裝置主要由帶有側(cè)管的蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝器、收集器和加熱裝置等組成。安裝時，溫度計的水銀球應插到較側(cè)管稍低的位置，蒸餾燒瓶的側(cè)管與冷凝器連接成臥式，冷凝器的下口與收集器連接。使用蒸餾裝置時，根據(jù)被蒸餾的化學試的沸點選擇加熱裝置：被蒸餾液體的沸點在80℃以下時，用熱水浴加熱；液體沸點在100℃以上時，在石棉網(wǎng)上用直火或者用油浴加熱；液體溫度在200℃以上時，用金屬浴加熱。