例：pOH=4.30　　pH=9.70
　　用類似方法可計算出滴定過程中各點(diǎn)的pH值。若以NaOH的加入量（V）為橫坐標(biāo)，以溶液的pH值為縱坐標(biāo)作圖，得滴定曲線圖4-1?！　?br />

　　從滴定曲線可以看出：醫(yī)|學(xué)教育網(wǎng)搜集整理
　?。?）在計量點(diǎn)附近加入的NaOH溶液，由19.98ml增加至20.02ml（約1滴）時，溶液的pH值由4.30急劇改變?yōu)?.70，0.04ml的NaOH液就使pH值變化了5.40個單位。這種在計量點(diǎn)附近突變的pH值范圍為滴定突躍。
　?。?）滴定突躍是選擇指示劑的重要依據(jù)，凡是變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)的指醫(yī)|學(xué)教育網(wǎng)搜集整理示劑都可用來指示滴定終點(diǎn)。本滴定可選用酚酞、甲基紅、甲基橙等作指示劑。
　?。?）滴定突躍范圍的大小與溶液濃度有關(guān)。若溶液濃度越大醫(yī)|學(xué)教育網(wǎng)搜集整理，突躍范圍就越大，可供選擇的指示劑越多，但濃度太大，樣品量需要很大；若溶液濃度越稀，突躍范圍越窄，指示劑的變色不明顯，指示劑的選擇也會受到限制。故一般以選用0.1mol／L濃度的滴定液為宜。