有關(guān)藥物分析復(fù)習(xí)，以下是醫(yī)學(xué)教育網(wǎng)小編整理的“酸與堿滴定法”，具體相關(guān)內(nèi)容，請(qǐng)考生查看！

一、基本原理

1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定

滴定突躍：在計(jì)量點(diǎn)附近突變的ph值范圍

指示劑的選擇：變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)的指示劑都可以用來(lái)指示終點(diǎn)。

滴定突躍范圍大小與濃度有關(guān)。

2.強(qiáng)堿滴定弱酸

突躍范圍小，計(jì)量點(diǎn)在堿性范圍內(nèi)，不能選酸性范圍內(nèi)變色的指示劑，只能選擇酚酞或百里酚酞

以c*ka>-8為判斷能否準(zhǔn)確滴定的界限

3.強(qiáng)酸滴定弱堿

與強(qiáng)堿滴定弱酸相似，但計(jì)量點(diǎn)在酸性范圍內(nèi)，指示劑只能選擇甲基橙或溴甲酚綠等。

c*kb>-8才能準(zhǔn)確滴定

4.多元酸的滴定

是否能被滴定以c*kan≥-8為準(zhǔn)

能否分步滴定決定于kan/kan1≥4

二、酸堿指示劑

酸堿指示劑是一些有機(jī)弱酸或弱堿，其變色與溶液ph值有關(guān)

指示劑變色范圍ph=pkin±1

三、滴定液的配制和標(biāo)定

1.鹽酸滴定液

①用鹽酸稀釋配制，用基準(zhǔn)無(wú)水碳酸鈉標(biāo)定。

②基準(zhǔn)物需干燥

③滴定近終點(diǎn)需煮沸

2.硫酸滴定液：

與鹽酸滴定液相似

3.氫氧化鈉

①澄清氫氧化鈉飽和溶液配制

②基準(zhǔn)鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定

③新沸冷水溶解、稀釋

以上就是“酸與堿滴定法”的全部?jī)?nèi)容，希望能夠幫助到大家。更多考試輔導(dǎo)資料請(qǐng)大家持續(xù)關(guān)注醫(yī)學(xué)教育網(wǎng)！