亞硝酸鈉滴定法受滴定條件的影響很大，主要的滴定條件有：

　　（1）加入過量的鹽酸：加入過量的鹽酸可加快反應的速度，重氮鹽在酸性溶液中穩(wěn)定，同時可防止偶氮氨基化合物的形成。

　?。?）在室溫（10～30℃）條件下滴定：溫度太高，可使亞硝酸逸失；溫度過低，反應的速度太慢。

　?。?）滴定時加入KBr2g，作為催化劑，以加快滴定反應的速度。

　?。?）滴定的方式：滴定時要將滴定管尖端插入液面下約2/3處，一次將大部分亞硝酸鈉在攪拌下迅速加入，在近終點時醫(yī)`學教育網(wǎng)搜集整理，將滴定管尖端提出液面，用少量水淋洗尖端，再緩緩滴定。將滴定管尖端插入液面下滴定是避免HNO₃的逸失。近終點時，藥物濃度極稀，滴定反應的速度變慢，所以應緩緩滴定。

　?。?）指示終點的方法：《中國藥典》采用永停滴定法指示終點。終點前，溶液中無亞硝酸，線路無電流通過，化學計量點后，溶液中有微量亞硝酸存在，電極即起氧化還原反應，電路中有電流通過，使電流計指針突然偏轉，不再回復，即為終醫(yī)`學教育網(wǎng)搜集整理點。還可以使用外指示劑法指示終點。常用碘化鉀-淀粉糊劑或試紙。使用時將糊劑在白瓷板上鋪為薄層，用細玻璃棒蘸取少許測定液劃過，若已到終點，溶液中有亞硝酸存在，亞硝酸可氧化I^-成I²，與淀粉作用顯藍色。若劃過后立即顯藍色即為終點。