1、滲透作用必須具備的的兩個條件：①半透膜；②半透膜兩側(cè)有濃度差。

　　2、表現(xiàn)出水分子的移動方向：濃度低→濃度高（順著水分子的相對含量的梯度）

　　3、原理：

　　①滲透壓：π=cRT，其中c為溶液中溶質(zhì)的濃度，R是氣體常數(shù)，T為熱力學(xué)溫度。由公式可以看出，滲透壓只與單位體積中溶質(zhì)的分子或離子個數(shù)有關(guān)，而與其大小無關(guān)，比如0.3mol/L的葡萄糖溶液與0.3mol/L蔗糖溶液的滲透壓是相同的，而0.3mol/L的氯化鈉溶液的滲透壓約是0.3mol/L的葡萄糖溶液的滲透壓的兩倍。

　　②濃度：濃度高的溶液滲透壓大，濃度低的溶液滲透壓小，水分子由滲透壓低的地方往滲透壓高的方向移動。醫(yī)學(xué)教育|網(wǎng)收集整理

　　③水勢：水勢是推動水分移動的強(qiáng)度因素?？赏ㄋ椎乩斫鉃樗苿拥内厔荨Ｋ偸怯筛咚畡萏幾园l(fā)流向低水勢處，直到兩處水勢相等為止。任何含水體系的水勢，要受到能改變水自由能的諸因素（如溶質(zhì)、壓力等）的影響，使體系的水勢有所增減。例如溶于水的溶質(zhì)能降低體系的自由能，使水勢降低。純水的水勢被規(guī)定：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（在一個大氣壓下，與體系同溫度時）為零。這里說的純水是指不以任何方式（物理或化學(xué)）與其他物質(zhì)結(jié)合的純的自由水。它無牽無掛"所含自由能最高，所以純水的水勢最高。當(dāng)純水中溶有任何物質(zhì)時，由于溶質(zhì)（分子或離子）與水分子相互作用，消耗了部分自由能，所以任何溶液的水勢比純水低。溶液的溶質(zhì)越多，溶液的水勢越低。