物質的量和質量是國際單位制（SI）規(guī)定的基本量中的兩個物理量，質量的SI單位為千克（kg），而質量的量的SI單位是摩爾（符號為mol）。SI規(guī)定：“一摩爾任何物質所含的基本單元數與0.012kg¹²C的原子相等。”已知，0.012kg¹²C中含有的原子數為阿佛加德羅常數NA約為6.023×1023mol^-1.也就是說，一摩爾任何物質均含有N_A個基本單元。在使用摩爾時應指明基本單元。醫(yī)學`教育網搜集整理它可以是原子、分子、離子、電子或其他粒子、或是這些粒子的特定組合。因此，物質的量和質量完全屬于兩個不同的概念。

溶液的組成量度，表示在一定量溶液或溶劑中所含溶質的量。在醫(yī)學界過去根據不同的需要，曾用物質的量濃度、質量摩爾濃度、當量濃度、比例濃度和百分比濃度等表示。醫(yī)學`教育網搜集整理現在應使用法定的計量單位，世界衛(wèi)生組織建議：①凡是已知相對分子質量的物質在人體內的含量，都應當用物質的量濃度單位取代舊單位制所表示的質量濃度單位。②人體體液中有少數物質的相對分子質量還未精確測得，因之不能用物質的量濃度表示其在人體內的含量，可以仍暫用質量濃度表示。③統(tǒng)一用升（L）作為單位的分母，以避免過去用其它作不同分母時的混亂，更不宜使用計量單位的“%”來表示每百毫升（/dl））。

一、物質的量濃度

　　溶液中某溶質B的物質的量濃度，簡稱B的濃度，用符號cB或[B]表示。它的定義是

　　c_B=n_B/V

　　式中nB是溶質B物質的量，其單位是摩爾（mol）；V是溶液的體積，單位用升（L）表示。在說明c_B時，也應同時指明基本單元。例如，H₂SO₄的量濃度c（H₂SO₄）=0.1mol•L^-1；c（H⁺）或[H⁺]=0.1mol•L^-1.又如，c（1/2H₂SO₄）=0.1mol•L^-1等。括號中的符號表示物質的基本單元。

　　必須注意，凡是說到溶質B的濃度就是專指B的物質的量濃度。

　　二、質量摩爾濃度

　　溶液中某溶質B的物質的量除以溶劑的質量，稱為該溶質的質量摩爾濃度。單位為mol•kg^-1，符號為m_B.

　　m_B=n_B/W

　　式中W為該溶劑的質量，以千克（kg）作單位；nB是溶質B的物質的量，以摩爾作單位。

　　質量摩爾濃度的優(yōu)點是不受溫度的影響。對于極稀的水溶液來說，其物質的量濃度與質量摩爾濃度的數值幾乎相等。

　　三、百分濃度

　　百分濃度不是法定的計量單位，應避免使用，但至今在國內外書刊中仍然大量使用百分濃度?，F行的百分濃度可有三種表示方法：小數表示法、質量體積表示法與物質的量濃度表示法。

　　1.當百分濃度表示相同單位相對含量，即為W/W，V/V百分含量時，應用小數表示成相應質量分數和體積分數。

　　例如，NaCL在水中的質量百分濃度為25%，可改成NaCL在水中的質量分數為0.25或W（NaCL）=0.25.

　　又如，乙醇在水中體積百分濃度為75%，或改成乙醇在水中的體積分數為0.75或V（C₂H₅OH）=0.75.

　　2.當百分濃度表示的是質量體積（W/V）不同單位的相對含量，且被測物質為未知確切化學結構者或混合物時，應用質量體積濃度表示。如總蛋白，某些激素百分濃度，可用g•L^-1，mg·L^-1，μg·L^-1，ng·L^-1等表示。

　　3.對于已知結構的物質，如葡萄糖、鉀、鈉等，其相對分子質量或相對原子質量是已知的，這類物質的質量體積百分濃度，應表示為物質的量濃度，即用mol·L^-1，mmol·^-1，umol·L^-1等表示。